【題目】實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化銅．根據(jù)要求完成以下問(wèn)題：
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
儀器及裝置圖 |
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（1）按氣體從左向右流動(dòng)，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是；
（2）裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl2中含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈色；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí)，在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是 ．
【答案】
（1）飽和食鹽水
（2）MnO2+4HCl 
MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）⑤；CuO；棕黃
（4）防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①
【解析】解：制取純凈的無(wú)水氯化銅，儀器連接順序?yàn)椋孩邰茛冖堍佗蓿?）②在④左邊時(shí)，則②中加入液體的名稱是飽和食鹽水，可除去HCl，所以答案是：飽和食鹽水；（2）裝置⑤為制備氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）制備氯化銅時(shí)，應(yīng)先排出裝置中的空氣，則先點(diǎn)燃⑤處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO雜質(zhì)，待充分反應(yīng)后，裝置①的玻離管中剩余物CuCl2呈棕黃色， 所以答案是：⑤；CuO；棕黃；（4）在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①，所以答案是：防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①．
計(jì)算高手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題：
（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。
①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。
②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗，理由是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是( )
A. 吸帶過(guò)濾嘴的香煙，對(duì)人體無(wú)害
B. 長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C. 純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)
D. 調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物 質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng)，使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C. 反應(yīng)可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煉鐵的反應(yīng)：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充當(dāng)( )
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)
＞
；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 |
D | 一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) | 當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 石油和煤都是清潔能源
B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D. 從能量角度看，斷開化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，形成化學(xué)鍵會(huì)吸收能量
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