Question

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　�。�

A．該反應中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ?mol^-1

C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據反應中肼的分子中化合價的變化分析；
B、根據燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算；
C、根據生成物的性質判斷是否對環(huán)境有污染；
D、根據1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算出反應熱，再寫出熱化學方程式．

解答：解：A、N₂H₄中N元素為-2價，反應后生成N₂為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），但該數值不是肼的燃燒熱，故B錯誤．
C、液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環(huán)境物污染，故C正確；
D、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1，故D正確．
故選：B．

點評：本題將熱化學方程式的知識、氧化還原、環(huán)境污染等基礎知識結合起來，綜合性較強．學生容易忽略燃燒熱的定義及單位．