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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離。化合物Y2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是
          A．NaB．FC．LiD．Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          WX能抑制水解，說(shuō)明WX顯酸性，則W是H，X是F；Y2Z能促進(jìn)水的電離，則，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，則Y是Na，Z是S。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
          肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                  。
          （3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
          A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
          D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          化合物
          		燃燒熱
          		化合物
          		燃燒熱
          甲烷
          		891．0
          		正丁烷
          		2 878．0
          乙烷
          		1560．8
          		異丁烷
          		2 869．6
          丙烷
          		2 221．5
          		2-甲基丁烷
          		3 531．3
           
          （1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)_____異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
          （2）寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________ 
          （3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
          ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
          下列說(shuō)法正確的是
          A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
          B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
          C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
          D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為(  )
          A．16Q B．8QC．4QD．2Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
          (1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　。 
          (3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 
          

			
          

			
          
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