【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g) 下列說法正確的是( )
A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變
【答案】C
【解析】試題A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：
Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。
（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
+H2(g)
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。
（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
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【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移
C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑
D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（ ）
A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體
B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性
C.丙裝置可除去CO2中的HCl
D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離
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【題目】如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________；
②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】在反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v（A）=0.5mol/（L·s）
B.v（B）=0.5mol/（L·s）
C.v（C）=0.8mol/（L·s）
D.v（D）=1mol/（L·s）
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【題目】一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)+2B(g)=C(g)。不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.2v正(A)=v逆(B)
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【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為 ZnS，同時含有 10％的 FeS 及少量 CuS)
已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。
完成下列問題
(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。
(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。
(4)設(shè)計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。
(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
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【題目】關(guān)于下列圖像的說法正確的是
A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時間（t）的關(guān)系
B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系
C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系
D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系
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