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          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
          ②S SO3 H2SO4
          ③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
          ④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
          ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
          A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
          （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
          ①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。
          ②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
          ③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學(xué)式即可)。
          （3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。
          ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。
          ③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
          已知:298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，
          Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
          回答下列問題:
          (1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學(xué)式)。
          (2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__________________。
          (3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)
          (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          ②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為_________(用含a、v的代數(shù)式表示)
          (5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學(xué)式)。
          (6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為________ mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是
          A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
          B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)
          D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
          B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體
          C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物
          D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
          ①負(fù)極是_________（填“鋅”或“銅”）；
          ②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）
          A. a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
          B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
          C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
          D. d點(diǎn)：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產(chǎn)漂白粉外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
          (1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______________________________。
          (2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
          ①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時，焦炭的作用是________。
          ②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式：______________________。
          (3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
          ①___________________________________________________________；
          ③___________________________________________________________。
          其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。
          (4)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是________。
          

			
          

			
          
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