【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu
B. K與N相連時，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸?/span>-KI試紙變藍的氣體
C. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
D. K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大
【答案】B
【解析】A，K與M相連時，裝置為原電池，Fe為負極，Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，C極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Cu在C表面析出，A項錯誤；B，K與N相連時，裝置為電解池，Fe為陰極，C為陽極，C極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?/span>-KI試紙變藍，B項正確；C，K與M相連時，Fe為原電池的負極，Fe的腐蝕加快，C項錯誤；D，K與M、N均斷開，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，D項錯誤；答案選B。
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：
①___________________②___________________。
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。
（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：
①配制時應(yīng)稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。
(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣，目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)制備水合肼時，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標號)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。
(5)有同學(xué)認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。
(2)請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 | Fe2+具有還原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
|
| Fe3+具有氧化性 |
實驗結(jié)論：_________________________________。
(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于生活中常見物質(zhì)的說法，不正確的是( )
A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料
B.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水
C.所有的油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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