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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
          (1)硅原子的結構示意圖：________。
          (2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
          ①長江三峽水泥大壩　②石英光導纖維　③陶瓷坩堝
          ④普通玻璃　⑤硅太陽能電池
          A．①②⑤  B．③④⑤  C．②③④  D．①③④
          (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：
          ___________________________________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)　(2)D　(3)干燥條件下蒸餾　SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸氣產生白霧
          【解析】　(1)硅原子結構示意圖為。(2)長江三峽大壩的水泥中含有硅酸鹽，石英光導纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，陶瓷坩堝中含有硅酸鹽，玻璃中含有硅酸鹽，硅太陽能電池中含有單質硅的成分，不含硅酸鹽。(3)由SiCl4的沸點低的性質可以選擇蒸餾的方法純化，但因為SiCl4能夠水解，所以必須選擇無水(無水蒸氣)的環(huán)境進行該操作；SiCl4在空氣中與水蒸氣反應生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空氣中遇到水蒸氣產生白霧。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1 4.3×10－7
          K2 5.6×10－11
          3.0×10－8
           
          回答下列問題：
          (1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號)；
          (2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．c(H＋)  B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
          (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；
           
          (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/10－12 m
          160
          110
          70
          66
          主要化合價
          ＋2
          ＋5、＋3、－3
          ＋5、＋3、－3
          －2
           
          下列敘述正確的是(　　)。
          A．離子半徑：W＜X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
          (1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
          (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為________。
          (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。
          A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子
          B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH4+
          C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
          D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關化學用語表示正確的是(　　)。
          A．二氧化硅的分子式：SiO2
          B．聚乙烯的結構簡式：CH2CH2
          C．高氯酸鈉(NaClO4)中Cl元素的化合價：＋6
          D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
           
          圖1
          步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
          步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
          L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
           
          圖2
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
          (2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
          趁熱過濾的理由是________________________________________________。
          (3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
          (4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          請回答以下問題：
          (1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
          A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
          G．蒸發(fā)皿
          (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
          (3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
          (4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是__________________________________________。
          (5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
          a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮   c．萃取、分液  d．冷卻、結晶
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質（選修）練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）。
          選項實驗事實理論解釋
          A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
          BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵
          C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
          DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl
           
           
          

			
          

			
          
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