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          【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是( )
          A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
          類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
          B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
          類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
          C.已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3
          類推：鐵和碘單質反應2Fe + 3I2 2FeI3
          D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO
          類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;
          B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H++SO42-+Ba 2++2OH- =BaSO4↓+2H2 O,B正確；
          C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；
          D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca 2++3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 ↓+ Cl-，D錯誤；故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知斷裂 1 mol 共價鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對反應 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判斷中，錯誤的是( )
          A.該反應是放出能量的反應B.該反應是吸收能量的反應
          C.該反應是氧化還原反應D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�
          A.該有機物的分子式為C12H12O4
          B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應
          C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物
          D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
          A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③
          B. 往稀氨水中加水，的值變小
          C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
          D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是有機物X的結構(其中I、II為未知部分的結構)。
          已知：
          請回答：
          （1）E的結構簡式_______。
          （2）寫出B與G反應生成高分子化合物的化學方程式_______。
          （3）X的結構簡式是_______。
          （4）能同時滿足下列條件的E的同分異構體共有_______種（不考慮立體異構）。
          ①能發(fā)生銀鏡反應；②不能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          請寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰，且峰值面積比為1∶1∶2∶2的同分異構體的結構簡式_______。
          （5）F是一種重要的化工原料。
          已知：（i）RCH2BrRCH2COOH
          （ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH
          由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：
          N→R的反應類型是_______；
          R→T的化學方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          （1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
          （2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________（填字母）。
          A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
          （3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
          （4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）__________________________________________。
          （5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
          C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是
          A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體
          C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
          （1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________
          （2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________
          （3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。
          （4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）
          A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
          （5）已知:①Fe（OH）3 （s）  Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
          ②H2O （l）  H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
          請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式___________
          （6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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