Question

25℃時， 已知反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) 　　 CO (g) + H₂O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)屬于　　 反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”）， 判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　 　　

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　 (填序號)。

a.混合氣體中n(CO)不變　　　 b. v_消耗(CO₂) = v_生成(CO)

c.混合氣的總物質(zhì)的量不變　　 d. 容器中壓強不變　　　　 e. c(CO)= c(H₂O)

（3）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡，要提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填序號)。

a.向體系中通入CO₂ 　　　　　 b.降低溫度　

c.向體系中通入惰性氣體　　　　 d.向體系中通入H₂　　 e.加入催化劑

（4）25℃時，已知： 2C(石墨) + O₂ (g) = 2CO(g)　　 △H₁ = －222 kJ/mol

　　　　　　　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂ O (g)　　 △H₂ = －242 kJ/mol

結(jié)合題中信息，寫出石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol CO₂的熱化學(xué)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）吸熱  △H >0 （反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量）    增大  

（2）60%     （3）a  （4） d   （5）C(石墨) + O₂(g)  = CO₂(g)   △H = －394 kJ/mol