Question

（2013?淄博一模）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+4C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+4CO
或Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+2CO₂

（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是

Ca（OH）₂

，D

NH₃

 （寫化學(xué)式）．
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應(yīng)生成CaS、Na₂CO₃，根據(jù)元素守恒可知，還原C的氧化物CO或CO₂生成；
（2）①碳酸鈣加熱分解生成CaO與CO₂，故A為CaO，B為CO₂，CaO在熟化桶內(nèi)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內(nèi)反應(yīng)生成氨氣與氯化鈣；
②氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO₃、NH₄Cl．

解答：解：（1）由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應(yīng)生成CaS、Na₂CO₃，根據(jù)元素守恒可知，還原C的氧化物CO或CO₂生成，故反應(yīng)方程式為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ 

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+2CO₂，
故答案為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ 

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+2CO₂；
（2）①碳酸鈣加熱分解生成CaO與CO₂，故A為CaO，B為CO₂，CaO在熟化桶內(nèi)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C為Ca（OH）₂；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內(nèi)反應(yīng)生成氨氣與氯化鈣，故D為NH₃，
故答案為：Ca（OH）₂；NH₃；
②、氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO₃、NH₄Cl，反應(yīng)方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

點評：本題是對生產(chǎn)過程工藝的考查，需要學(xué)生細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化進行解答，難度中等．