Question

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化

B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

Answer 1

【答案】B

【解析】

向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，然后結(jié)合圖象以及守恒關(guān)系進行分析。

A、向二元弱酸H2A中逐滴加入NaOH溶液，依次發(fā)生反應：H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，結(jié)合題圖可知，a曲線代表H2A的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，b曲線代表HA－的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，c曲線代表A2－的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，故A錯誤；

B、pH=1.1時，溶液中c(H＋)=10－1.1mol/L，根據(jù)圖可知，c(HA－)=c(H2A)<0.05mol·L－1，因此有c(H＋)>c(HA－)=c(H2A)，故B正確；

C、當pH=2.7時，因滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，結(jié)合物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1mol·L－1，故C錯誤；

D、N點時，c(A2－)=c(HA－)，但溶液中仍存在H2A分子，只不過其濃度很小，故D錯誤；

答案選B。