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          醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是  
          

          [     ]
          A．醋酸溶液可與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2 
          B．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等 
          C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
          D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式．
          （1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，離子方程式
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ；
          （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
          Cl2
          Cl2
          ，離子方程式
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          ．
          Ⅱ．將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上．
          A．脫水性 B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
          （1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
          E
          E

          （2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
          A
          A

          （3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象
          D
          D

          Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          （1）氧化劑是
          KClO3
          KClO3
          ，還原產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol．
          （3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
          ③⑥
          ③⑥
          （填序號(hào)）
          ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題：
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族
          族．
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填序號(hào)）．
          a．自然界中的含量
          b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
          d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用都錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、焦炭在高溫下與CO2作用生成CO，可用于高爐煉鐵B、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼C、常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，電解熔融氧化鋁時(shí)需加入冰晶石以降低熔融溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          

          [     ]
          A．醋酸溶液可與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
          B．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等
          C．10 mL 1 mol ·L－1醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol ·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
          

			
          

			
          
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