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        1. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H=" +" 49.0 kJ·mol1
          ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol1
          下列說法正確的是
           
          A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1
          B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol
          D
          燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳,而不是氫氣,A不正確。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),而在圖像中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),所以B不正確。根據(jù)反應(yīng)②可知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是可以放熱的,C不正確。因?yàn)闅鈶B(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量,即反應(yīng)②放出的熱量要多,放熱越多,反應(yīng)熱越小,所以選項(xiàng)D正確。答案是D。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫下0.1mol·L1某一元堿(BOH)pH≠13,0.1 mol·L1的某一元酸(HA)溶液中,,將兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A.C(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH)            B.C(B+)>C(A)>C(H+)>C(OH)
          C.C(B+)>C(A)>C(OH)=C(H+)                  D.C(A)>C(B+)>C(OH) >C(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng):2H2+O2 2H2O,試回答下列問題。
          (1)該反應(yīng)為           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
          (2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí),H2O的物質(zhì)的量是           (填字母代號(hào))。
          A.1mol        B.1mol/L      C.1g/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(         )
          A.酸式鹽的pH均小于7
          B.升高溫度可以抑制水的電離
          C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)
          D.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是
          A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH) >c(CH3COO) >c(H) >c(Na) >c(OH)
          B.b點(diǎn)時(shí):c(Na)=c(CH3COO)
          C.c點(diǎn)時(shí):c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)
          D.d點(diǎn)時(shí):c(Na) >c(OH) > c(CH3COO) >c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)
          (1)室溫下,在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為    mol·L1。(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是   。(填序號(hào))。
          ① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L1的Na2CO3
          ③ 0.2 mol·L1的KCl               ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4
          (3)濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順   。(填序號(hào))。
          ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
          (4) 水的電離平衡如圖所示:

          ①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從  增加到   。
          ②100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
          B.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
          C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
          D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移,則理論生成1.0 mol NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤洗2~3次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;
          ② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
          ③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色,且半分鐘不變化,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
          ④ 重復(fù)以上過程,但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
          (1)錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時(shí),停止滴定。
          (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視________        _;
          (3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___,由此造成的測(cè)定結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響);
          (4)步驟②缺少的操作是_______        ___;
          (5)如圖,是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為        mL

          (6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          25.00
          0.50
          20.40
          第二次
          25.00
          4.00
          24.10
          第三次
          25.00
          0.80
          23.10
          請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
          (7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____;
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
          B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                                          
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失                                
          D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是:     
          A.將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
          B.向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固體0.74 g
          C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol
          CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ 
          D.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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