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        1. 【題目】下列物質因水解而使溶液顯堿性的是

          A.KOHB.Ba(NO3))2C.NH4ClD.Na2CO3

          【答案】D

          【解析】

          A.KOH屬于強堿,不水解,故A不符合題意;

          B.Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽,不能電離出弱根離子,所以不能發(fā)生水解,故B不符合題意;

          C.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,電離出弱根離子NH4+,發(fā)生水解后溶液顯酸性,故C不符合題意;

          D.Na2CO3屬于弱酸強堿鹽,能電離出弱根離子CO32-,能發(fā)生水解后顯堿性,故D符合題意;

          故答案:D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報道,某星球大氣中含有一種稱為硫化羰(COS)的化合物,其分子結構與二氧化碳類似,能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是(

          A.二氧化碳是非極性分子,所以硫化羰也是非極性分子

          B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

          C.固體硫化羰是原子晶體

          D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I. 化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。

          某同學按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。

          (1)e處反應的離子方程式為____________________________。

          (2)b處的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

          (3)c處反應的化學方程式為____________________________________________。

          標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為________mol。

          (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是________________。

          II. 據(jù)報道,有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):

          ①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

          _________________________________________________________________。

          ②在實驗室中,設計兩個原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式:

          方案一:_________________________________________________________;

          方案二:_________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣,反應方程式如下:KClO3 + 6HCl(濃)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

          1)該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產(chǎn)物是___________

          2)當有0.2mol電子發(fā)生轉移時,生成的氯氣的體積為________L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為______mol。

          3)將生成的氯氣通入到石灰乳中,當兩者恰好反應時,可制得漂白粉_________g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2完全吸收,設計了如圖的裝置。試回答下列問題:

          1)電源中電極a的名稱是__________。(正極、負極)

          2)氯氣被吸收時所發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

          3)檢驗Cl2是否吸收完全,可采用的方法是______________。

          4)研究表明,當NaCl剛好電解完時,溶液中只有一種溶質,則該溶質最有可能是________________。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發(fā)生的化學反應,該化學方程式為_______________。

          5NaCl中往往含有CaCl2MgSO4雜質,為了除去上述雜質,可選用ABaCl2、BNa2CO3、CNaOH、DHCl。

          使用試劑正確的順序為________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯誤的是( )

          A. 單質均有顏色,隨原子序數(shù)遞增顏色加深

          B. HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱

          C. 單質(除F2)均能與水反應形成HXHXOHXO的結構式為:H-X-O

          D. HX中除HF分子間存在氫鍵,其余HX分子均不存在氫鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】若往10mL 0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得溶液的溫度變化如圖所示.下列說法正確的是

          A. 該燒堿溶液的物質的量濃度為0.01mol/L

          B. x點溶液中存在:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

          C. y點時,甲酸的電離平衡常數(shù)最大,且溶液呈中性

          D. 從y點到z點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案:

          如果此方案正確,那么:

          1)操作①可除去_________________。

          2)寫出操作②的離子反應方程式:___________________________________!

          3)寫出操作③的離子反應方程式:__________________________________操作③的目的是_________。

          4)操作④的目的是____________________________________。

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