發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料.NO2為氧化劑.兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ/mol,H2(g)+F2△H4=-538kJ/mol(1)寫出N2H4與 NO2反應(yīng)?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ/mol；
H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
（1）寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol

，
（2）寫出N₂H₄與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol

．

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學(xué)方程式之間的加減計算得到；

解答：解：發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ/mol；
③H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
（1）依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）依據(jù)蓋斯定律③×2-③+②得到熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,
寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

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（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝－ 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol

寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,

寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料,NO₂為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) H₁ ＝＋ 67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) H₂＝－ 534kJ/mol

試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________ __________ 。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)}_的

△H=______________ kJ?。

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依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________ 。

（2）（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料,NO₂為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ⊿ H₁ ＝＋ 67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) ⊿ H₂＝－ 534kJ/mol；

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (g) ⊿ H₃ ＝－ 484kJ/mol；

H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ⊿ H₄ ＝－ 538kJ/mol

寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,

寫出N₂H₄與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________

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