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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
          A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NA
          C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氧化銅中，銅元素由正二價變?yōu)閱钨|(zhì)銅中的零價，一次轉(zhuǎn)移兩個電子，所以0.1molCuO轉(zhuǎn)移0.2NA電子，A項正確；
          B.根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)推出，1molS8分子中，含有8NA個共價鍵，32gS8是0.125molS8分子，含有0.1258=1NA個共價鍵，B項正確；
          C. H218O和2H2O的相對分子質(zhì)量都是20，所以2g的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，H218O和2H2O中都含有10個質(zhì)子，所以0.110=1NA，C項正確；
          D.氯氣和水是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，所以溶液中的微粒數(shù)還應(yīng)該加上氯氣中氯原子的個數(shù)，D項錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
          C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
          D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>
          B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
          C. 水的離子積常數(shù)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因?yàn)槠胶庖苿臃较虿煌?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng)，在網(wǎng)上有三種不同的觀點(diǎn)：
          ①氯氣和過氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑，兩者不反應(yīng)。
          ②能反應(yīng)，氯氣是氧化劑。
          ③能反應(yīng)，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點(diǎn)的真?zhèn)危M(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
          回答下列問題：
          （1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
          （2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。
          （3）為完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器口連接順序?yàn)?/span>a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為驗(yàn)證觀點(diǎn)②是否正確，需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
          （1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
          （2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
          （3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
          （4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是
          A. 加熱時，中封管內(nèi)固體消失
          B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
          C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性
          D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度，下列說法正確的是：
          A. 密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 對于反應(yīng)：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K變大
          D. 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
          （1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是________。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
          c．溶液中Cu2+向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
          （2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。
          ②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_________。
          （3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是（ ）
          A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
          B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好
          C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
          D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
          

			
          

			
          
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