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          稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是
              
          A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰
              
          B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為：
              
          Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
              
          C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火
              
          D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源
                  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

          請回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          ．
          （4）實(shí)驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實(shí)驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          熱反應(yīng)，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ；
          （6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
          實(shí)驗②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市長寧區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
          

          

          1．T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．
          

          2．元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)．
          

          3．W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          

          4．原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          5．R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________．
          

          Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          

          6．磷元素的原子核外電子排布式是________．
          

          7．磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          

          2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10　10C＋P4O10→P4＋10CO
          

          每生成1 mol　P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
           

          Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
           

          8．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是________．
           

          9．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
           

          ________Ce3+＋________H2O2＋________H2O→________Ce(OH)4↓＋________． 

          

          

			
          

			
          
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