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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．往NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-
          B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓
          C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+
          D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、往NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和HCO3?，錯誤；B、醋酸為弱酸，不能拆成離子，錯誤；C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；D、H2O2具有強氧化性，把SO32?氧化為SO42?，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
          B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
          C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
          D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式表達正確的是(　　)
          A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
          B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C
          C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
          D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。
          （1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
          （2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：

          ①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
          ②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          ③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
          A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
          B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
          C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是
          A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

          A                       B                  C                   D
          A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
          B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
          B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
          C．鈉加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
          D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )
          A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
          B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          C．向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

          試回答下列問題：
          (1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
          (2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
          (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)
          

			
          

			
          
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