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				四種化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④，其中與鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的是(　　) 
          A.只有②④                              B.只有①②
          C.只有①②③                           D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：可與鹽酸反應(yīng)生成，與NaOH反應(yīng)生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
          （1）B的離子符號
          O2-
          O2-
          ；D基態(tài)原子的核外電子排布式
          1S22S22P63S23P4
          1S22S22P63S23P4
          ；C、D形成化合物的電子式
          ；
          （2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          、
          NaHSO4（或NaHSO3）
          NaHSO4（或NaHSO3）
          ；
          （3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          ；
          （4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，兩種分子．請回答下列問題：
          （1）E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ，其核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，五種元素的原子半徑由小到大的順序為
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          （用元素符號回答）．
          （2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ；化合物N具有較高的沸點，原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵
          ．
          （3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
          H2S
          H2S
          ．
          （4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
          NaOH、Na2SO3
          NaOH、Na2SO3
          （任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
          （5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有
          O3、Cl2、ClO2
          O3、Cl2、ClO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          

          


          
元素編號
元素特征信息
          

          
A
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          

          
B
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          

          
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
          

          
D
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
          

          
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
          

          
F
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
          （1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
          S2-＞Cl-＞Al3+
          S2-＞Cl-＞Al3+
          ；
          （3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
          H++HSO-3=SO2↑+H2O
          H++HSO-3=SO2↑+H2O
          ；
          （4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          30%
          30%
          ；
          （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
          37g
          37g
          g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          ．
          （6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
          NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請回答下列問題：
          （1）元素E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序為
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          （用元素符號書寫）．
          （2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵
          ．
          （3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
          H2S
          H2S
          ．
          （4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有
          NaHSO4、NaHSO3
          NaHSO4、NaHSO3
          （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
          （1）X、Z兩種元素的元素符號：X
          H
          H
          、Z
          O
          O
          ．
          （2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，它的共價鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
          ．
          （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
          NH4NO3
          NH4NO3
          （寫化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
          ，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          NH4++OH-?NH3↑+H2O
          ．
          （4）X與W形成的化合物的電子式為
          ，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          NaH+H2O═NaOH+H2↑
          ，其中水做
          氧化
          氧化
          劑（填“氧化”或“還原”）．
          

			
          

			
          
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