Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、依據(jù)蓋斯定律②-①得到H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol；正確；C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；錯(cuò)誤；D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，錯(cuò)誤；