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          【題目】諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工高溫業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過程為①；②；③；④；⑤用還原劑將還原成金屬鉬。下列說法正確的是（ ）
          A.煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放
          B.是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C.是一種強(qiáng)酸
          D.利用、和分別還原等量的，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重，不可直接排放，A錯誤；
          B．②中與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，故不屬于堿性氧化物， B錯誤；
          C．由反應(yīng)③可知，是一種不溶性酸，故不可能是強(qiáng)酸， C錯誤；
          D．、和作還原劑時，失去的電子分別為2 mol、2 mol和3 mol，則還原等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，此時消耗的，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
          A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
          D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點(diǎn)被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)。具體如圖1所示。
          (1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數(shù)相同的元素還有________種。
          (2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
          ①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學(xué)鍵類型有____。
          ②光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。
          ③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數(shù)式表示）。
          (3)石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。
          （1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:
          ①寫出NOCl的N元素化合價：_______
          ②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:
          實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          制備的氣體
          燒瓶中
          分液漏斗中
          a .制備純凈干燥的Cl2
          MnO2
          _______
          _______
          b .制備純凈干燥的NO
          Cu
          _______
          _______
          （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:
          ①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 
          ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。 
          ③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。 
          ④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種常見單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為
          B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
          C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
          D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)系正確的是（　　）
          A.沸點(diǎn)：正丁烷＞2-甲基丁烷
          B.密度：CCl4＞苯
          C.等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞甲烷
          D.等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解�，F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：
          （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）
          請回答：
          （1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。
          （2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。
          A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
          B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
          C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
          D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
          （3）50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          （4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
          （5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
          ①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
          a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。
          ②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。
          （6）準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
          (1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)  K1
          NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)  K2
          (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
          則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。
          (2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
          方法一：
          CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：
          ①a______0(選填“>”或“<”)。
          ②下列說法正確的是______(填字母序號)。
          A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
          B 、其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則 v正減小，v逆增大
          C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          ③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。
          ④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          方法二：
          用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
          ⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。 
          ⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
          時間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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