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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，則交叉點后應正反應速率在上方，與圖象不符，故A錯誤； B．升高溫度平衡正向移動，Z%增大，則200℃時Z%大，與圖象不符，故B錯誤；
          C．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強、升高溫度，平衡均正向移動，X的轉化率大，與圖象一致，故C正確；
          D．催化劑對平衡移動無影響，可加快反應速率，但平衡常數與溫度有關，使用催化劑平衡常數K不變，與圖象不符，故D錯誤；
          故選C．
          【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。
          已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。
          （2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。
          （3）事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鈉的摩爾質量為（　�。�
          A. 40 gB. 78mol·g -1
          C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ）
          A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
          B.滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果
          C.若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小
          D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ） 

          A.x為弱酸，Vx＜Vy
          B.x為強酸，Vx＞Vy
          C.y為弱酸，Vx＜Vy
          D.y為強酸，Vx＞Vy
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
          （1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=mol/L
          （2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是；（請用相關的離子方程式作答）
          （4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究氨氣的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾)，請回答下列問題：
          （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式____________________。
          （2）要得到干燥的氨氣可選用________（填字母）作干燥劑。
          A．堿石灰 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液
          （3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標準狀況)，引發(fā)水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。
          （4）則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是
          A. 無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
          B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
          C. 堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
          D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
          A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
          B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
          C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
          D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾
          

			
          

			
          
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