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          【題目】某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
          A. 該溫度高于25 ℃
          B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1
          C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離
          D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.25℃時[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，[H＋]＝1×10－6 mol·L－1說明促進了水的電離，故T＞25℃，選項A正確；B、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水，則Kw=1×10－12mol2·L－2，該溶液為強酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H＋的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，則1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是E
          B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
          C. C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:
          請回答:
          （1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。
          （2）請寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。
          （3）化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
          B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2= 2NO+2H2O
          C. 當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
          D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是
          A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1
          B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ(B)=2υ(C)
          C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
          D. 氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
          B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大
          C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
          D. 電池總反應(yīng)：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
          (1)A物質(zhì)所含官能團的名稱是____。
          (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。
          (3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。
          a. CH3CH3  b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
          Ⅱ.葡萄可用于釀酒。
          (1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。
          (2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。
          ②實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。
          (3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
          ①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
          ①有機物E的相對分子量為：__．
          ②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          ②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為____ mol．
          ③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基
          ④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料，以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
          （1）Mn3O4中的Mn元素有+2價和+3價兩種情況，則 Mn3O4中+2價與+3價Mn 元素的物質(zhì)的量之比為__________________________。
          （2）“反應(yīng)I”________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________________(答出一條即可）。
          （3）“反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是___________________________。
          （4）試劑a的電子式為_________________________。
          （5）“一系列操作”指____________________，該過程用到的非玻璃儀器為_______________。
          （6）流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。
          則產(chǎn)物A的化學(xué)式為______________，產(chǎn)物B的化學(xué)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
          CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
          下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
          B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行
          C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
          D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
          

			
          

			
          
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