Question

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A．30%
• B．

  26.5+3.5

  100+6.5

  ×100%
• C．26.5%
• D．

  26.5+3.5

  100+6.5+3.5

  ×100%

Answer 1

分析：先根據(jù)100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉算出該溫度下氯化鈉的溶解度，再根據(jù)溶解度計算出6.5g水達到飽和時能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，若為過飽和溶液則與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，若為不飽和溶液，則利用溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S，
則

26.5g

100g

=

S

100+S

解得S=36g，
設(shè)6.5g水達到飽和能溶溶質(zhì)質(zhì)量為X，
則

X

6.5g

=

36g

100g

解得X=2.34g，
向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，
則氯化鈉沒有全部溶解，該溶液屬于飽和溶液，
則飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：

26.5g

100g

×100%=26.5%，
故選C．

點評：本題考查學(xué)生對飽和溶液與不飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)能利用溶解度來計算得到結(jié)論，學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．