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          【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
          A. (A－N＋8) mol
          B. (A－N＋10) mol
          C.(A－N＋2) mol
          D. (A－N＋6) mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】　由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1個(gè)R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，所以1個(gè)“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)，則n gRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為  (A－N＋8) mol。
          故答案為：A
          n gR2＋的氧化物RO，RO的摩爾質(zhì)量為A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為n/（A+16）mol。每個(gè)“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)。注意，原子形成陰陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)均不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

          A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
          C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
          （3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
          （4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。
          （5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由。
          （6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2  8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

          （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
          （2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是。
          （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。
          ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為。
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 ， 反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題． 
          X
          Y
          Z
          W
          結(jié)構(gòu)
          或
          性質(zhì)
          X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽
          焰色反應(yīng)呈黃色
          在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小
          原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

          （1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
          （2）W元素在周期表中的位置為 ．
          （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是（填代號(hào)）． 
          a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
          b．相同溫度下測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
          d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
          e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）
          A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-
          C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對(duì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用  表示原子：
          （1）中性原子的中子數(shù)N＝。
          （2）AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝。
          （3）AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝。
          （4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。
          （5）A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列敘述正確的是
          A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
          B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
          D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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