Question

【題目】25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確是( )

A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ

B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知加水稀釋，NaX溶液的pH降低得最快，說明NaX的水解程度最小，根據(jù)越弱越水解，HX的酸性最強(qiáng)，故三種酸的酸性為：HX＞HY＞HZ，故A錯(cuò)誤；

B．在NaX和HX混合溶液中存在在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(X-)，等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(X-)＋c(X-)，則混合溶液中有2c(H+)－2c(OH-)=c(X-)－c(HX)，故B錯(cuò)誤；

C．在NaX溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(HX)，同理，在NaY中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HY)，在NaZ中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HZ)，所以在濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，c(H+)=，所以，故C正確；

D．在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(HX)+c(X-)，在NaY溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(HY)+c(Y-)，兩溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以兩溶液中c(Na+)的不同，所以NaX溶液中的 c(HX)+c(X-)和NaY的溶液中c(HY)+c(Y-)不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C。