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          下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（   ）
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】鍍件上鍍銅時，銅應作陽極，與電源正極相連，鍍件作陰極，與電源負極相連。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質結構與性質練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
          (2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。
          (3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
          (4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
          (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。
          (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
          (3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
           (4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是（   ）
           
          X
           
          Y
           
           
           
           
          W
           
           
           
           
           
           
           
          A．五種元素中，原子半徑最大的是W
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
          C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產(chǎn)生。它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是（   ）
          A．16O與18O為同種原子
          B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
          C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質幾乎相同
          D．16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（   ）
          A．溶液中c(M2＋)減小
          B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－
          C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
          D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對其進行如下實驗：
          ①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
          ②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
          ③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。
          下列關于該溶液的說法中正確的是（   ）
          A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-
          B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
          C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－
          D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH4+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
          A．在0 ℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
          B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為NA
          C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA
          D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
          (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
          (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
          下列判斷正確的是（   ）
          A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
          D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定
           
          

			
          

			
          
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