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          下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是 （    ）
            
          A．鈉       B．鉀       C．鎂         D．鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          鈉、鎂、鋁屬于同一周期，在同一周期中，從左到右，“作用”增強，故鈉、鎂、鋁中，“鈉”最弱；在同一主族中，從上到下，“作用”減弱，鈉和鉀同屬堿金屬元素，鉀在鈉的下方，“作用”不如鈉，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
          （1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
          N＞O
          N＞O
          ．
          （2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ，分子中含有
          5
          5
          個σ鍵和
          1
          1
          個π鍵，鍵角是
          1200
          1200
          ．
          （3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分數(shù)是
          m-
          18V
          22.4
          m
          ×100%
          m-
          18V
          22.4
          m
          ×100%
          ．（用含m和V的代數(shù)式表示）
          （4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
          2
          2
          ，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
          2M
          (a)3NA
          g?cm-3
          2M
          (a)3NA
          g?cm-3
          （阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃
          試推斷它們的晶體類型：
          A．
          金屬晶體
          金屬晶體
          ；B．
          分子晶體
          分子晶體
          ；C．
          離子晶體
          離子晶體
          ；D．
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          （2）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
          A．
          氯化銫
          氯化銫
          ；B．
          氯化鈉
          氯化鈉
          ；C．
          二氧化硅
          二氧化硅
          ；D．
          金剛石
          金剛石
          ．

          （3）下列六種晶體：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為
          ⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
          ⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
          （填序號）．
          （4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為ρ g?cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
          ①每一個晶胞中分攤到
          2
          2
          個鎢原子．
          ②晶胞的邊長為
          3
          2M
          NAρ
          3
          2M
          NAρ
          cm．
          ③鎢的原子半徑為
          		3
          4
          ?
          3
          2M
          NAρ
          		3
          4
          ?
          3
          2M
          NAρ
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(    )
            
            
          CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、
            
          Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
            
          A.分子晶體中都存在共價鍵
            
          B.CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相鄰
            
          C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氫原子以共價鍵相結(jié)合
            
          D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬的說法正確的是 
          A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
          B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2
          C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
          D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
          

			
          

			
          
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