日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是(  )

          A.A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)1

          B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比是3∶2∶1

          C.2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)1

          D.在這2 min內(nèi)用BC表示的平均反應(yīng)速率的值相等

          【答案】B

          【解析】

          A. A為固體,濃度不變,不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率,A錯誤;

          B. 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(B)v(C)v(D)=3:2:1,B正確;

          C.2min內(nèi),B的濃度減少0.6 mol·L1,2min內(nèi)用B表示的平均速率v(B)=,不是2min末的即時速率,C錯誤;

          D. 2min內(nèi),v(B)=,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(B)v(C)= 3:2,v(C)=,故2min內(nèi)用BC表示的平均反應(yīng)速率的值不相等;D錯誤;故答案為:D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是(

          A.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 CO 鍵的生成過程

          B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

          C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量

          D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

          A.CuO和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

          B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++S=BaSO4

          C.Fe與稀H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

          D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+HCl=H2O+Cl-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,同主族,同周期,且的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素EA的單質(zhì), 丙、丁為AE分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.、形成的一種化合物具有漂白性

          B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

          C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

          D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:

          2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

          已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

          ②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

          ⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

          ⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

          ①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填緩慢加入快速加入)。

          ②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。

          A.冰水 B.飽和NaCl溶液

          C95%乙醇水溶液 D.濾液

          ③抽濾完畢,應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。

          ④重結(jié)晶操作包括加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

          ⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

          A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

          B.加入 Cu 粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

          C.加水稀釋后,溶液中 c(OH) 減小

          D.加入 0. 15 mol NaOH 后,3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4MnO、Mn2 O3、Mn3 O4MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

          回答下列問題:

          (1)步驟②粉碎的主要目的是______。

          (2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應(yīng):

          ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O;MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;

          ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;

          MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

          推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______

          (3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

          ①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。

          ②假設(shè)酸浸所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。

          a.隨著反應(yīng)進行 c(H+)降低

          b.Zn2+、Mn2+ C2O42- 生成沉淀

          c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

          (4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 MnSO4 的混合溶液,除生成 ZnMnO2、H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

          ①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____

          ②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______。

          ③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中,正確的是(  )

          A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品,且不會對環(huán)境造成污染

          B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2

          C.當(dāng)陽極附近有0.8mol NaOH生成時導(dǎo)線中就有0.8mol電子通過

          D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸,也可以生產(chǎn)“84”消毒液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          1)如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖:

          請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

          2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g+QQ>0),其化學(xué)平衡常數(shù)KT的關(guān)系如下表:

          T/K

          298

          398

          498

          K/

          4.1×106

          K1

          K2

          請完成下列問題:比較K1K2的大。K1___K2(填寫、“=”

          3)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。

          A2vH2=3vNH3B2vN2=vH2

          C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

          4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___

          鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。

          acCl-)>cN2H62+)>cH+)>cOH-

          bcCl-)>c[N2H5H2O]+)>cH+)>cOH-

          c2cN2H62++c[N2H5H2O]++cH+=cCl-+cOH-

          d2cN2H62++2c[N2H5H2O]++2c[N2H42H2O]=cCl-

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案