Question

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析：（1）計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（SO₂）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量

SO2起始物質(zhì)的量

×100%．

解答：解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為1.2mol/L．
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）．
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%．

點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，比較基礎(chǔ)，鞏固學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．