Question

將5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的體積為100mL．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度．（上述計(jì)算均要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算5.6gFe的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成H₂、Fe²⁺的物質(zhì)的量；
（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：5.6gFe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則：
       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
       1      1    1
   0.1mol   n（H₂）  n（Fe²⁺）
所以n（H₂）=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，
（1）生成標(biāo)況下，v（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為2.24L．
（2）c（Fe²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：反應(yīng)所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．