Question

在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

A、正極附近的 SO₄^2- 離子濃度逐漸增大

B、電子通過導線由銅片流向鋅片

C、正極有 O₂ 逸出

D、銅片上有 H₂ 逸出

Answer 1

分析：銅、鋅和稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿外電路流向正極，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A．放電時，硫酸根離子向負極移動，所以負極附近硫酸根離子濃度增大，故A錯誤；
B．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B錯誤；
C．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C錯誤；
D．正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以銅片上有氫氣逸出，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、離子的移動方向、電子的移動方向即可解答，難度不大．