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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL
          ②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL 
          其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
          

          [     ]
          A．b>a=d>c
          B．a(chǎn)=b>c>d
          C．a(chǎn)=b>d>e 
          D．c>a=d>b 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?甘肅二模）類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
          

          


          

化學(xué)事實(shí)
類推結(jié)論
          

          
A
pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6
pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
          

          
B
用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂
用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
          

          
C
將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成
將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
          

          
D
Al在O2中燃燒生成Al2O3
Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度（℃）
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-13
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α
          ＞
          ＞
          （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
          2：1
          2：1
          ；  c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=
          5
          5
          ．
          （4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
          3.3
          3.3
          ．
          （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          ①若所得混合溶液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)．X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相關(guān)4．
          上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）指出C中的化學(xué)鍵類型：
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ；D的化學(xué)式為
          Fe3O4
          Fe3O4
          ；元素X、Y的原子半徑大小順序是
          Al＞Cl
          Al＞Cl
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （3）反應(yīng)A+H2O→C+D的化學(xué)方程式為
          Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （4）F能促進(jìn)H2O的電離，其原因是
          3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （5）250C時(shí)，將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），混合均勻后所得溶液的pH=
          3
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL；②c(OH-)=
          1×10-3 mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．c<d=a<b 
          B．c<d<a=b 
          C．c<d<a<b
          D．c=d<a=b 
          

			
          

			
          
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