Question

下表是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	（11）					（12）

（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是______．
（2）上表中的單質，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質與呈兩性的氫氧化物反應的離子反應方程式為______．
（4）③與④比較，化學性質較活潑的是______，證明的實驗方法是______；證明⑧與（12）的單質活潑性強弱的離子方程式為______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，故答案為：K；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素的金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下元素的金屬性增強、非金屬性減弱，故表中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，故答案為：K；F；
（3）上述元素中，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（4）金屬性Na＞Mg，則Na的化學性質比Mg活潑，可以用金屬與水（或酸）反應的難易程度、劇烈程度進行驗證；氯氣置換出溴單質，可以證明氯氣比較溴活潑，反應離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Na；與水（或酸）反應；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．