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          Fe3+在I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=k[I-]m[Fe3+]n（k為常數(shù)）
          

          


          

[I-]（mol?L-1）
[Fe3+]（mol?L-1）
v（mol?L-1?s-1）
          

          
（1）
0.20
0.80
0.032k
          

          
（2）
0.60
0.40
0.144k
          

          
（3）
0.80
0.20
0.128k
          在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為（　　）
          A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I-）]m?[c（Fe3+）]n，可得：
          0.20m×0.80n=0.032K，
          0.60m×0.40n=0.144K，
          0.80m×0.20n=0.128K，
          解之得：m=2，n=1，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

          （1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          100ml容量瓶
          100ml容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱）．
          （3）操作II必須用到的儀器是
          d
          d
          （選填編號(hào)）；
          a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
          指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
          滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
          ．
          （4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          98.3%
          98.3%
          ．
          （5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
          bd
          bd
           （選填編號(hào)）．
          a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
          （6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
          ①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
          還缺少的一步操作是
          洗滌
          洗滌
          ；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
          沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
          沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

          判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
          兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
          兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時(shí)，已知：I2+2S2
          O
          2-
          3
          =S4
          O
          2-
          6
          +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          ．
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
          ①可選用
          淀粉溶液；
          淀粉溶液；
          作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
          ．
          ②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
          95%
          95%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
          （2）請(qǐng)根據(jù)提供試劑作出判斷：
          試劑：A 酸性高錳酸鉀溶液  B 氫氧化鈉溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化鉀溶液
          判斷：兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），并用兩種方法（原理不同）加以試驗(yàn)證明，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：
          

          


          

選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
第一種方法


          

          
第二種方法


          （3）在FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液變藍(lán)
          溶液變藍(lán)
          ．若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗(yàn)?zāi)秤^點(diǎn)的推斷正確，你認(rèn)為是否可行？
          不可行
          不可行
          ；若可行本問不需要回答，若不可行請(qǐng)說明原因：
          因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
          因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
          ．
          Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，該操作的名稱是
          萃取
          萃取
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浙江）已知：I2+2
          S2O
          2-
          3
          =
          S4O
          2-
          6
          +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
          ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          2CuCl2?2H2O
            △  
          .
           
          Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          ．
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
          ①可選用
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
          藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
          ．
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
          2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          ．
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
          95%
          95%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通�？捎萌缦虏襟E在實(shí)驗(yàn)室中少量制備：
          步驟I：鐵屑的凈化
          將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
          步驟2：硫酸亞鐵的制取
          向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
          步驟3：晶體的制備
          向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
           
          （填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的
           
          填儀器的編號(hào)）．
          ①鐵架臺(tái)②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
          ⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
          （2）在步驟2中加熱的同時(shí)應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是
           
          ．
          （3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是
           
          ，蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到
           
          時(shí)停止加熱：通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是
           
          ；抽濾后還 要用少量
           
           （填試劑名稱）來洗去晶體表面雜質(zhì)．
          （4）本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)晶體中含有Fe3+方法是
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案