Question

（9分）（1）除去SiO₂固體中混有的Al₂O₃，方法是：                       ；

其離子方程式為：                                           。 

（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_­3­，方法是                         ；其離子方程式為：                                            。

（3）除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，方法是：                   ；其化學(xué)方程式為：                                            ；

 

Answer 1

【答案】

（9分） （1）加入稀硫酸或鹽酸過(guò)濾（1分）       Al₂O₃ +6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（2分）

（2）加入足量的鐵粉過(guò)濾（1分）      Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋（2分）

（3）加熱（1分）        2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）氧化鋁是兩性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)，但二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以除去SiO₂固體中混有的Al₂O₃，方法是加入稀硫酸或鹽酸過(guò)濾，離子方程式是Al₂O₃ +6H⁺=2Al³⁺+3H₂O。

（2）氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_­3­，方法是加入足量的鐵粉過(guò)濾，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋。

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鈉，所以除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜與分離

點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。