已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以 方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該 (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。
(2)Y在周期表中位于 ;Z4+的核外電子排布式為 。
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (Z用元素符號表示)。
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為 。
③晶體M密度的計算式為ρ= (Z相對原子質(zhì)量為48)。
(1)sp 高于 (2)第4周期ⅡA族 1s22s22p63s23p6
(3)①TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑�、�12
③(137+48+3×16)/NA(4.03×10-8)3 g·cm-3
【解析】有機物的主要組成元素X為碳元素,Z元素次外層有2個未成對電子且核電荷數(shù)小于28,只能為過渡元素鈦22Ti,位于周期表中第4周期ⅣB族。根據(jù)原子序數(shù)之和為48,可推知Y為20號元素鈣。(1)X的該氫化物為乙炔,乙炔為直線形分子,碳原子以sp方式雜化,碳化鈣是離子化合物,熔點高于碳的氫化物分子晶體熔點。(2)鈣元素在周期表中第4周期ⅡA族。鈦離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6。(3)①用均攤法可以推出M的化學(xué)式為BaTiO3,制備BaTiO3化學(xué)方程式:TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑。②與鋇離子緊鄰等距的氧離子共有12個。③由1 mol該化合物的體積關(guān)系得:
=(4.03×10-8)3NA,整理得ρ=
g·cm-3。
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 有機物組成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗或操作不能達到目的的是( )
A.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B.用稀硫酸和銀氨溶液可以檢驗淀粉已部分水解
C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯、乙醇和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
自保定市被世界自然基金會選定為“中國低碳城市發(fā)展項目”的首批試點城市之后,“低碳”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.太陽能、地?zé)崮�、核能等均屬于新能�?/span>
B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C.圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B.25 ℃時,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.0.1NA個氯氣分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ �。�
A.常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C
數(shù)目為NA
C.標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是 。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是 。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸
+
(1)在反應(yīng)①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為 ,反應(yīng)①反應(yīng)類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標準狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ(
),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol;
H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= ,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K= ;升高溫度,則K值 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時 (填編號)。
a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是 。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②向?qū)嶒?/span>2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
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