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          【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達平衡的標志是
          ①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
          ②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          A. ①②B. ①③C. ①D. ③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
          ①隨著反應(yīng)的進行，單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時一定生成2 mol SO3，與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
          B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
          C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA
          D.1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變
          B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
          C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          容器
          起始濃度
          平衡濃度
          c(H2)/(mol·L-1)
          c(I2)/(mol·L-1)
          c(HI)/(mol·L-1)
          甲
          0.01
          0.01
          0.004
          乙
          0.01
          0.02
          a
          丙
          0.02
          0.01
          b
          丁
          0.02
          0.02
          c
          下列判斷不正確的是
          A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
          C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。
          第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
          第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
          完成下列填空:
          （1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。
          （2）氧和硫?qū)儆谕逶�，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應(yīng)方程式:_______________________________________。
          （3）NaOH的電子式為______________ 。
          （4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
          （5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
          A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
          C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:
          （1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B________,D_________。
          （2）寫出C→E的化學方程式：_________________。
          （3）寫出C→D的化學方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。
          A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
          B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
          C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)
          D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）
          A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液
          C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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