Question

【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，每生成2.24 LO2（標準狀況）轉移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液�？吹降默F(xiàn)象是________________________，相應的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：Ki =_______，由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】2:3 0.6NA 溶液變藍 5I-+ IO3-+6 CH3COOH →3I2+ 3H2O + 6CH3COO- 10-7.5或 3.16×10-8 小于 差 溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl2(aq)濃度減少，使得（化學平衡）②逆向移動，c(HClO)減少，殺菌效果變差

【解析】

23．在反應3BrF3 +5H2O =HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2中，3個BrF3 分子中，1分子是還原劑，2分子是氧化劑，另外5個水分子中也有2分子是還原劑，故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；每生成為0.1molO2時，有0.2mol BrF3被還原轉移電子數(shù)為0.6NA。

24．檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液后可看到溶液變藍，是由于酸性條件下碘酸根離子被還原，碘離子被氧化生成碘單質的緣故，發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+ IO3-+6 CH3COOH =3I2+ 3H2O + 6CH3COO-要注意醋酸為弱酸不可拆分。

25．反應③為電離平衡，故電離平衡常數(shù)為：K＝；圖中顯示在pH＝7.5時達到電離平衡，此時c(ClO－)＝c(HClO)，K＝c(H+)＝10-7.5；

26．在該體系中存在電荷守恒，即：c(OH－)+ c(ClO－) + c(Cl－)==c(H+)，可得c(ClO－) + c(Cl－)==c(H+)－c(OH－)，溶液中c(Cl－)大于c(HClO)，故c(HClO) + c(ClO－)小于c(H+)－c(OH－)；

27．用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季差，原因是依據(jù)勒夏特列原理，夏季溫度高，溶解平衡逆向移動，Cl2(aq)濃度減少，使得反應②逆向移動，溶液中HClO的濃度減少，漂白效果降低。