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          將2mol SO2和1mol O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強
          C．SO2的轉化率D．混合氣體的密度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          （1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
          則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          （2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

          下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
          A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2
          B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b 
          C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          （4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
          物 質(zhì)
          		CO
          		H2
          		CH3OH
          濃度/(mol·L－1)
          		1.2
          		1.0
          		0.6
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。
          ②該時間內(nèi)反應速率v(H2)＝_________________。
          ③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol·L－1）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          下列說法正確的是
          A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
          B．此時逆反應速率大于正反應速率
          C．平衡時，CH3OH的濃度為0.04 mol/L
          D．平衡時，CH3OH的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
          ⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________________  。
          ⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
          ⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          9SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
              ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

          （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強
               （D）減小壓強    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣
              ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。
          容器
          SO2（mol）
          O2（mol）
          SO3（mol）
          熱量（kJ）
          甲
          2
          1
          0
          Q1
          乙
          1
          0．5
          0
          Q2
          丙
          0
          0
          1
          Q3
              A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ
              B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ
          C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ
              D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
           ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學反應為：


          下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
           A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
           C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___  ___，B的平均反應速率為____      __，x的值是__  ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
          3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

          （1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；
          （2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
          （3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關系為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
          A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
          B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
          D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氟化氫氣體能以(HF)n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
           H3F33HF    (正反應為吸熱反應)
           H2F22HF    (正反應為吸熱反應)
          則下列敘述中，不正確的是
          A．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)可能為10%
          B．若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
          C．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)必小于10%
          D．若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
          

			
          

			
          
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