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        1. 已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為

          [  ]

          A.14、6
          B.14、8
          C.4、8
          D.4、12
          答案:D
          解析:

          思路分析:在Cu的晶胞中,頂角原子為8個晶胞共用,面上的銅原子為兩個晶胞共用,因此,金屬銅的一個晶胞的原子數(shù)為.在Cu的晶胞中,與每個頂角的Cu原子距離相等的銅原子共有12個,因此其配位數(shù)為12

          規(guī)律技巧總結(jié):(1)晶胞中所原子的計算方法:晶胞頂角上的原子占,棱上的原子占,面上的原子占,體心上的原子為1,根據(jù)以上規(guī)律就可計算晶胞所含的原子數(shù).(2)金屬晶體中金屬原子的配位數(shù)即為距離該原子最近的金屬原子的數(shù)目.


          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?泰安三模)[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          2012年10月1日起,我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

          (1)Mn2+在基態(tài)時,核外電子排布式為
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5

          (2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
          4
          4
          個.
          (3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于
          非極性
          非極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
          ABE
          ABE
          (填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
          (5)已知銅元素能形成多種化合物.
          ①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示.下列說法正確的是
          BD
          BD
          (填字母).
          A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
          B.該晶體中電負性最大的元素是O
          C.該晶體屬于原子晶體
          D.該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
          ②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價為:Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價.則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
          7:3
          7:3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E的原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          精英家教網(wǎng)
          (1)E的核外電子排布式是
           
          ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
           

          (2)B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點,理由是
           
          ;
          (3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子是
           
          雜化,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是
           
          ;
          (4)A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則其化學式為
           
          ;(每個球均表示1個原子)
          (5)銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,若銅原子的半徑是rcm,則銅的密度的計算式是
           
          (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.請回答下列問題:
          (1)下列說法正確的是
           
          (填序號)
          A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
          (2)AsH3空間形狀為
           
          ;已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為
           
          ;
          Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
          (3)Cu2+的核外電子排布式為
           

          (4)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為(  )
          A、14、6B、14、8C、4、8D、4、12

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