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          【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
          A. Cu和稀HNO3反應 B. Fe的導電
          C. Na2CO3溶液與鹽酸反應 D. CaCO3高溫分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、NO和水，屬于氧化還原反應，A正確；B、Fe的導電屬于自由電子的定向移動，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Na2CO3溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某生物小組進行無土栽培實驗，觀察不同礦質元素對南瓜植株生長發(fā)育的影響。在4組單因素缺素培養(yǎng)實驗中，他們觀察到其中一組的表現(xiàn)為老葉形態(tài)、顏色正常，但幼葉顏色異常，呈黃白色。該組缺乏的元素是
          A．K B．P C．Mg D．Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
          A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—
          B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—
          C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－
          D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X的原子半徑最小，Y、L 與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）X與Y組成的化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物.
          （2）X與M組成的物質電子式為_____，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為___________。
          （3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化學式為_________。
          （4）下列說法正確的是______。
          A.L可能是Ne，也可能是P
          B.L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧
          C.L與X形成的化合物分子構型為平面三角形
          D.L有多種氧化物以及含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。
          （2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/1C
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是（ ）
          A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移動
          B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高
          C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的倍
          D. K3>K2>K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于周期表的說法正確的是
          A. 同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
          B. 同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
          C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族
          D. 第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應CO(g)+H2OCO2+H2 H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變 B. 減小壓強，c(CO2)減小
          C. 升高溫度，減小 D. 更換高效催化劑，α(CO)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】區(qū)別下列物質的方法錯誤的是( )
          A. 羊絨與棉花(灼燒) B. 醋酸與鹽酸(滴入酚酞)
          C. 硬水與軟水(加入肥皂水) D. 氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)
          

			
          

			
          
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