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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          請根據(jù)下列變化關系填空：

          （1）A分子中所含官能團的名稱為
          羥基和醛基
          羥基和醛基
          ．
          （2）B溶液為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，作用是
          中和稀硫酸
          中和稀硫酸
          ．
          （3）寫出反應④的化學方程式，并在括號中標明反應類型．
          2CH3CH2OH+O2 
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O，氧化反應
          2CH3CH2OH+O2 
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O，氧化反應
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在稀硫酸、加熱條件下，淀粉水解生成含有A的混合液，在酒化酶的作用下，A反應生成D，D能生成乙醛，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛，則D是乙醇，A是葡萄糖；乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯E，含有A的混合液加B溶液，然后加入C試劑生成磚紅色沉淀，則C是氫氧化銅懸濁液，B是氫氧化鈉溶液，用來轉化稀硫酸．
          （1）根據(jù)葡萄糖的結構簡式判斷其含有的官能團；
          （2）醛基和氫氧化銅懸濁液的反應必須是堿性條件下進行，否則實驗不成功；
          （3）在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛．
          解答：解：在稀硫酸、加熱條件下，淀粉水解生成含有A的混合液，在酒化酶的作用下，A反應生成D，D能生成乙醛，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛，則D是乙醇，A是葡萄糖；乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯E，含有A的混合液加B溶液，然后加入C試劑生成磚紅色沉淀，則C是氫氧化銅懸濁液，B是氫氧化鈉溶液，用來轉化稀硫酸．
          （1）通過以上分析知，A是葡萄糖，結構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖中含有醛基和羥基，故答案為：羥基和醛基；
          （2）醛基和氫氧化銅懸濁液的反應必須是堿性條件下進行，淀粉水解在酸性條件下進行，所以要加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸而使溶液呈堿性，
          故答案為：氫氧化鈉溶液；中和稀硫酸；
          （3）在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，
          故答案為：2CH3CH2OH+O2 
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
          點評：本題考查了有機物的推斷，明確物質含有的官能團及其具有的性質是解本題的關鍵，注意醛基和氫氧化銅懸濁液的反應必須是堿性條件下進行，否則實驗不成功，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
          I．關于反應物之間的定量關系的研究：
          （1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ．
          （2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產生氫氧化鎂沉淀？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
          近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

          如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
          （3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
          2×10-5mol/（L?s）
          2×10-5mol/（L?s）
          ；第9s時，HbCO的濃度為
          8×10-5
          8×10-5
          mol?L-1．
          （4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
          1
          10000
          1
          10000
          時，人的智力將會受到傷害．
          （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
          N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
          寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          ．
          （6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
          2
          2
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

          （1）關于反應生成物的定量研究：
          已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關于反應限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關于反應速率的研究：
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
          KI
          KI
           （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：
          ①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
          D
          D
          （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
          5
          5
          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質轉化關系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

          （1）請寫出C的電子式：
          ；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：
          Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          ．
          （2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式
          Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
          Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
          ．
          （3）在一內置有鐵網的密閉硬質玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
          2NH3 N2+3H2
          2NH3 N2+3H2
          ．保持溫度恒定，如經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質的轉化率為
          50%
          50%
          ，D物質的體積分數(shù)為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （4）已知常溫下，H可以與L相互轉化，請寫出該反應的化學方程式
          2NO2  N2O4
          2NO2  N2O4

          在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內原氣體體積的1/2，請描述針筒內氣體顏色的變化
          先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
          先變深后變淺，但比最開始的顏色要深
          ．
          （5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          精英家教網
          （1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          分析該反應并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K=
           
          ．
          ②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
           
          kJ?mol-1．
          （2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
           
          mol?L-1（填精確計算結果的具體數(shù)字）．
          ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）
          ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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