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          【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.HClB.PCl5C.BF3D.CF2Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．HCl中氫原子最外層為2個電子，故A不符合題意；
          B．PCl5中P原子最外層有10個電子，故B不符合題意；
          C．BF3中B原子最外層有6個電子，故C不符合題意；
          D．CF2Cl2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物，已知：
          (1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
          (2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。
          C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系。回答下列問題：
          ①C、D兩點平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。
          ②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。
          a. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          b.甲醇的物質(zhì)的量增加
          c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          ①甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
          ②乙容器中，a=_____mol。
          ③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
          序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          1
          加過量鹽酸
          無氣體產(chǎn)生
          2
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱重得1.60 g固體。
          3
          加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
          稱量讀數(shù)為2.33g 
          試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
          離子符號
          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得:,下列說法中正確的是( )
          A.  在反應(yīng)中是還原劑
          B.  參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
          C. 在反應(yīng)中 既不是氧化劑也不是還原劑
          D.  參加反應(yīng)有 電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是
          A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A.  mol·L－1 B.  mol·L－1
          C.  mol·L－1 D.  mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnROm，則該元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　　）
          A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （I）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
          （II）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸�？晒┻x抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：
          (1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）
          (2) 經(jīng)計算，需:濃硫酸的體積為_____________�，F(xiàn)有：
          ①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）
          將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。
          （3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）
          ①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含存少量蒸餾水
          ④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量，進(jìn)行的實驗如下：
          ①量取5.0 mL血液樣品，處理后配制成100 mL溶液；
          ②量取10.0 mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
          ③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
          ④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。
          （1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。
          （2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          （3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________。
          （4）血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。
          

			
          

			
          
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