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        1. 【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(  )

          A.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2B.若乙為Al(OH)3,則丁可能是NaOH

          C.若甲為Fe,則丁可能是Cl2D.若丁是O2,則甲可能為C

          【答案】C

          【解析】

          A.甲為NaOH溶液,則丁是CO2,乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;

          B.乙為Al(OH)3,丁為NaOH,則丙為NaAlO2,甲為AlCl3,NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成,則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;

          C.甲為Fe,丁為Cl2,則乙為FeCl3,而FeCl3Cl2不反應,無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;

          D.甲為C,丁為O2,則乙為CO,CO在氧氣中燃燒生成CO2CO2C在加熱條件下生成CO,即丙為CO2,滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確;

          故答案為C

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機物。有人設(shè)計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線,如下圖:

          回答下列問題:

          1反應條件1____________。

          2B分子中的官能團的名稱為_________B→C的反應類型為____________。

          3D的結(jié)構(gòu)簡式為________,生成PF樹脂的化學方程式為_______________。

          4試劑E_________。

          5J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為 _____________________

          6寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。

          ①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位

          ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色

          ③存在順反異構(gòu)

          7D為原料,選用必要的無機試劑合成乙二醛,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應條件)。_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)

          已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;

          3NaNO2+3HCl=3NaClHNO3+2NO↑+H2O;

          ③酸性條件下,NONO2-都能與MnO4-反應生成NO3-Mn2+。

          請按要求回答下列問題:

          (1)A裝置中反應的化學方程式為_________。

          (2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________

          (3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。

          (4)D裝置中反應的離子方程式為________

          (5)預測C中反應開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________。

          (6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。

          a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈 c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞 f.停止通入N2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有AlCuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )

          A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。

          1)其中屬于電解質(zhì)的有___________(填寫序號,下同),屬于堿性氧化物的有_______。

          2)④與⑩反應的離子方程式為______________________________________

          3Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:______。

          4)如用超氧化鉀(KO2)作供氧劑,寫出它和CO2反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示,下列敘述錯誤的是

          A. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)c(HA)B. N點,c(Na+)·c(A-=

          C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中,水的電離程度逐漸增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì),某小組同學設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          i.打開彈簧夾,通入N2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

          A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

          ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸

          C中白色沉淀不溶解

          ⅲ.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

          開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

          (1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________

          (2)該實驗可以證明SO2具有_________性;H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。

          (3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________,B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。

          (4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

          (5)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:SO2能與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結(jié)論,并對實驗進行了改進:在BC之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時,則C中未產(chǎn)生沉淀。

          (6)為進一步研究SO2的性質(zhì),分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,進行如下實驗:

          ①實驗A中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是__________________。(用化學方程式表示)

          ②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。

          (7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì),F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B,將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,測定導電率的變化如圖所示,回答下列問題:

          (1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。

          (2)A-B段,發(fā)生的離子反應是__________

          (3)B點恰好完全反應,此時溶液中存在的微粒有H2O、__________。

          (4)下列化學反應的實質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)相同的是__________。

          A. Ba(OH)2H2SO4 B. NaOHH2SO4 C. Ba(OH)2HNO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉛酸蓄電池價格低廉,原材料易得,適用范圍廣。其放電時的反應原理為:

          PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。

          (1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式:________,放電時,H+向電池______極定向移動(填“正”或“負”)。

          (2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期,電極上會產(chǎn)生O2,為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備,科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池(VRLA),采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示,則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。

          (3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:

          成分

          Pb

          Cu

          Ag

          Fe

          Zn

          Sn

          其它

          97.50

          1.22

          0.12

          0.15

          0.09

          0.64

          0.28

          ①電解精煉時陽極泥的主要成分是________(元素符號)

          ②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì),該雜質(zhì)最有可能是________(填一種)。

          ③電解過程中,粗鉛表面會生成SiF6氣體,寫出該電極反應式________。

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