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          （本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為2.44kJ，請(qǐng)完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式______________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
           
          ．
          A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
           
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
          若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
          已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
           
          ，弊是
           
          ．
          聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
          （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑
           
          ．
          A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
          （5）需要測(cè)定
           
          和
           
          的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
          （6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作
           
          （按操作先后順序列出）．
          A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
          C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          27、聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。
          (a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。
          (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                   
          (b) 確定下一步還原所需鐵的量
          (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                 
          (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
          6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
          已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。
          聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。
          （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                   。
          (a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3
          （5）需要測(cè)定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
          （6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。
          (a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌                   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶
          (d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          

          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________ 。 
          (a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。 
          (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 
          (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下： 
          6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下 
          6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
          已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。
          （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑_________ 。 
          (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 
          （5）需要測(cè)定________ 和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
          （6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作____________ （按操作先后順序列出）。
          (a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （05年上海卷）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                。
          （a） 容量瓶         （b）燒杯           （c） 燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。
          （a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比          （b） 確定下一步還原所需鐵的量
          （c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
          6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
          已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。
          聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。
          （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                                     。
          （a） NaOH                              （b） FeSO4       
          （c） BaCl2                             （d） NaClO3
          （5）需要測(cè)定                                             和                    的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。
          （6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作                                      （按操作先后順序列出）。
                  （a） 萃取、分液       （b）過濾、洗滌          （c）蒸發(fā)、結(jié)晶
          （d） 冷卻、稱量       （e）烘干或灼燒
          

			
          

			
          
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