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          【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA
          B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
          C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
          D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；
          B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯誤；
          C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；
          D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO
          B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
          C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
          D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
          ①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
          ②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
          ③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
          ④3mol單質(zhì)鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
          ⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          ⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
          A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
          A.b為電源的正極
          B.陽極的電極反應式為Ag++Cl-=AgCl
          C.當電路中電子轉移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL
          D.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          下列描述正確的是（ ）
          A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
          B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
          D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應，下列判斷正確的是
          A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
          B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
          C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
          D. 升高溫度A的轉化率大于30%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是
          A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
          B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
          C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)
          D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
          ①I2(g)＋H2(g)  2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol
          ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
          B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ
          C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
          D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
           (2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
          (3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          壓強/MPa
          12.6
          10.8
          9.5
          8.7
          8.4
          8.4
          則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
          (4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
          T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________
           (5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
          ①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。
          ②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________
          

			
          

			
          
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