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          （12分）．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是____________。
          ⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。
          ①實(shí)驗(yàn)前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。
          ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是  _______________________________________________。
          ⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
          ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。
          ②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。
          ③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）
            防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三（3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          ；
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
           MnO4-+
          5
          5
           H2C2O4+
          6
          6
           H+=
          2
          2
           Mn2++
          10
          10
           CO2↑+
          8
          8
          H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
          ①上述裝置中，D的作用是
          除去混合氣體中的CO2
          除去混合氣體中的CO2
          ，
          ②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
          H2C2O4
            △  
          .
           
          H2O+CO↑+CO2↑
          H2C2O4
            △  
          .
           
          H2O+CO↑+CO2↑
          ；
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          （用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
          Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
          （用離子符號(hào)表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
          【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似從而具備下列性質(zhì)呢？
          猜想①：
          與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
          與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
          ；
          猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
          猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
          【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
          

          

A．
          用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          		
溶液pH=8

          

          
猜想②
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
B．
          有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          		
S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
          

          
猜想③
向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
C．
          S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
          S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
          【問題討論】
          （1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
          不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
          不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
          ．
          （2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．該實(shí)驗(yàn)方案是
          取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
          取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
          保證NaHCO3全部分解
          保證NaHCO3全部分解
          ．
          （2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．
          ①實(shí)驗(yàn)前先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．分液漏斗中應(yīng)該裝
          硫酸
          硫酸
          （“鹽酸”或“硫酸”）．
          D裝置的作用是
          防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
          防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
          C
          C
          裝置前后質(zhì)量的變化．
          ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
          裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
          ．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
          ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
          取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
          取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
          ．
          ③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
          （1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成．
           
          ．
          （2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
          

          


          
提出問題
收集資料
提出假設(shè)
驗(yàn)證假設(shè)
得出結(jié)論
          

          
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
①氯氣有強(qiáng)氧化性
          ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強(qiáng)氧化性          		
①
           

          ②
           

          ③
           

          ④H2O使布條褪色          		
實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
          實(shí)驗(yàn)②：
           

          實(shí)驗(yàn)③：
           

          實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里布條不褪色          		

           
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
          H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
          HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
          HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
          請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
           

          ②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
           

          ③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？請(qǐng)你參與該小組的探究活動(dòng)并回答下列問題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）有同學(xué)類比排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
           
          （填“能”或“否”）
          （3）該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
          精英家教網(wǎng)
          該裝置上設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
           
          ．
          （4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （5）若將改進(jìn)后的裝置中的A換成下圖中的X，能否順利完成實(shí)驗(yàn)？
           
          （填“能”或“否”）．小組中的某同學(xué)將A換成了下圖中的Y，結(jié)果無水CuSO4變藍(lán)色，據(jù)此判斷氨氣與CuO發(fā)生了反應(yīng)．你認(rèn)為他的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？
           
          （填“是”或“否”）．原因是
           
          ．
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