Question

相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、容器①中達(dá)到平衡時，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、Q=27.78 kJ
• C、若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
• D、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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Answer 1

分析：A、由達(dá)平衡時①放出的熱為46.3kJ，計(jì)算平衡時Y₂的轉(zhuǎn)化率；
B、容根據(jù)可逆反應(yīng)的建立、可逆反應(yīng)焓變的關(guān)系結(jié)合等效平衡來回答判斷；
C、體積為1.0L，減小體積，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此比較反應(yīng)放出的熱量與46.3kJ的關(guān)系；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)三行式計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答：解：A、容器①中達(dá)到平衡時，X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，
              初始量：1      3         0             92.6 
              變化量：0.5     1.5       1             46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
Y₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5

3

×100%=50%，故A正確；
B、根據(jù)正方向放熱，逆方向是吸熱的特點(diǎn)，該反應(yīng)在此時的Q=46.3（0.8-0.2）=27.78kJ，故B正確；
C、若容器①體積改為1.0 L，減小體積，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ，故C正確；
D、容器①中達(dá)到平衡時，X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
              初始量：1      3         0         
              變化量：0.5     1.5       1           
              平衡量：0.5      1.5      1            
K=

( 1 1.5 )2

0.5 1.5 ×( 1.5 1.5 )3

=

4

3

，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．