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          反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
          A．該反應是吸熱反應
          B．加入催化劑后，反應加快，A的轉(zhuǎn)化率不變
          C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 
          D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、反應物的總能量小于生成物的總能量，所以反應為吸熱反應，正確；B、加入催化劑后，降低了反應的活化能，反應加快，A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；C、該反應是吸熱反應，斷鍵需要吸熱，成鍵放熱，所以反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；D、反應達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是（　�。�
          A．10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
          B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
          C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          D．有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
          A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）
          B．反應開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
          C．反應開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
          D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
          （1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式   。

          （2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		 
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		 
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		 
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		 
          		0.00
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①0~1h內(nèi)N2的平均反應速率為mol/(L·h)。
          ②反應進行到2h時放出的熱量為  kJ。
          ③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3的化學平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是   （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：
          其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
          A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水
          B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水
          C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
          D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）
          （1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
                    物質(zhì)
          T/℃       n/mol
          		NO
          		CO
          		E
          		F
          初始
          		0.100
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		0.020
          		0.020
          		0.080
          		0.040
          T2
          		0.010
          		0.010
          		0.090
          		0.045
           
          ①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。
          A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2       D．無法比較
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
          N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
          則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
          （3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

          當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
           ΔH >0
          水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
          總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
          過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：
          3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
          　  (1) ｘ＝      ； 
          　  (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(SO2)(mol)
          		0.020
          		0. 010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________；
          (2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應的平均速率：v＝__；
           
          (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
          c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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